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《大學化學》考試大綱

一、基本要求

掌握化學平衡基本概念、基本理論、基本規律及其相關應用。掌握原子結構、分子結構、固體結構、配合物結構的基本概念、基本理論、基本規律及其相關應用。掌握元素化學的 s 區、p 區元素的單質和化合物及其化學反應、d 區元素的配合物的結構、性質及其化學反應。

二、考試范圍

1. 化學平衡

(1) 濃度對化學平衡移動的影響、壓力對化學平衡移動的影響、惰性氣體對化學平衡移動的影響、溫度對化學平衡移動的影響、平衡移動原理。

(2) 酸堿質子理論;溶液的酸堿性;電解質的解離平衡;同離子效應;緩沖溶液;鹽類水解;溶解沉淀平衡。

2. 物質結構基礎

(1) 原子結構的 Bohr 理論;明確原子軌道與電子云的涵義，初步了解徑向分布與角度分布的意義及其與電子云形狀的區別和聯系;多電子原子結構;多電子原子軌道能級圖及核外電子排布;元素在周期表中的位置;周期表中元素的分區及元素性質的周期性;原子半徑，電離勢，電子親和勢，電負性的涵義及其周期性變化規律

(2) 分子結構的 Lewis 理論;化學鍵;鍵的離解能，鍵長，鍵能，鍵角及鍵的極性的涵義。共價鍵的價鍵理論;共價鍵的類型;明確 σ 鍵與 π 鍵的區別，價鍵理論，雜化軌道理論，原子軌道雜化的涵義,掌握雜化軌道的幾種主要類型及其對分子幾何構型的影響。分子軌道理論，價層電子對互斥理論的基本內容及其用，雙原子分子的分子軌道能級圖和電子在分子軌道中的分布;鍵參數。形成氫鍵的條件及氫鍵對物質性質的影響

(3) 固體結構和類型;晶體的類型、特征和組成晶體的微粒間的作用力;金屬晶體及金屬鍵理論;離子晶體;離子鍵的基本含義(概念，離子的電荷、構型、離子半徑)，理解晶格能的含義，掌握晶格能的計算方法，掌握幾種常見離子晶體(CsCl, NaCl, 閃鋅礦，螢石，金紅石)的結構類型以及半徑比規則。金屬鍵的電子氣理論和能帶理論，掌握金屬晶體的堆積方式。離子極化，極化力與變形性的概念,了解其影響因素與初步應用。分子晶體的分子間相互作用力和氫鍵;層狀晶體。

(4) 配位化合物的組成，命名和分類;配合物的空間構型、異構現象和磁性;配合物的價鍵理論和晶體場理論;中心原子雜化類型、內軌和外軌的概念，八面體場中金屬 d 電子的分布和高自旋、低自旋配合物。磁性測量對判斷配合物結構的意義

3. 元素化學

主族元素單質的性質，單質的晶體結構與物理性質、單質的化學性質;過渡元素的通性，鈦及其化合物，釩及其化合物，鉻及其化合物，錳及其化合物，鐵、鈷、鎳及其化合物，銅、銀、鋅、汞，稀有氣體;氧化物的物理性質、氧化物的酸堿性及其變化規律、氫氧化物的酸堿性;鹵化氫與氫鹵酸、鹵化物的物理性質、鹵化物的化學性質;硫化氫和氫硫酸、硫化物的性質;含氧酸及其鹽的性質。Sn,Pb,Sb,Bi;Cr,Mn 的實驗方法和常見陽離子的分離與檢出的實驗方法。

(1) s 區元素;s 區元素單質和化合物;對角線規則;堿金屬和堿土金屬的通性。

(2) p 區元素;硼族元素;缺電子原子和缺電子化合物;乙硼烷和硼酸的結構;氮族元素;氮分子的結構和穩定性;氧族元素;硫單質;鹵素單質和化合物及其化學反應。

(3) d 區元素;鉻的單質、化合物及其化學反應;錳的化合物及其化學反應;鐵、鈷、鎳的單質和化合物;鐵、鈷、鎳的配合物。

(4) 銅族元素、鋅族元素的組成;銅族元素的單質和化合物;鋅族元素的單質和化合物。

(5) 鑭系元素的概述。

三、主要參考書

《無機化學》第五版，大連理工大學無機化學教研室編，高等教育出版社。