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從暨南大學(xué)研究生招生信息網(wǎng)獲悉，暨南大學(xué)710無(wú)機(jī)化學(xué)2020年碩士研究生招生考試初試考試大綱公布，內(nèi)容如下：

2021年碩士研究生入學(xué)統(tǒng)一考試

無(wú)機(jī)化學(xué)考試大綱

目錄

點(diǎn)此下載暨南大學(xué)710無(wú)機(jī)化學(xué)考試大綱word版

Ⅰ.考察目標(biāo)

Ⅱ.考試形式和試卷結(jié)構(gòu)

Ⅲ.考察范圍

物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)

化學(xué)熱力學(xué)與化學(xué)動(dòng)力學(xué)初步

水溶液化學(xué)原理

元素化學(xué)之一：非金屬

元素化學(xué)之二：金屬

Ⅳ.試題示例

Ⅴ.參考書(shū)推薦

Ⅰ.考察目標(biāo)

無(wú)機(jī)化學(xué)課程考試涵蓋物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)、化學(xué)熱力學(xué)與化學(xué)動(dòng)力學(xué)、水溶液化學(xué)原理、元素化學(xué)等內(nèi)容。要求考生全面系統(tǒng)地掌握無(wú)機(jī)化學(xué)的基本概念、基本理論、基本計(jì)算，并能很好地解釋無(wú)機(jī)化學(xué)中的一些現(xiàn)象和事實(shí)，具備較強(qiáng)的分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力。基本要求按深入程度分為一般了解、了解、理解和掌握四個(gè)層次。

Ⅱ.考試形式和試卷結(jié)構(gòu)

一、試卷滿分及考試時(shí)間

本試卷滿分為150分，答題時(shí)間為180分鐘

二、答題方式

答題方式為閉卷、筆試

三、試卷內(nèi)容結(jié)構(gòu)

物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)：20~25分

化學(xué)熱力學(xué)與化學(xué)動(dòng)力學(xué)初步：25~30分

水溶液化學(xué)原理：40~45分

元素化學(xué)之一：非金屬：25~30分

元素化學(xué)之二：金屬：25~30分

四、試卷題型結(jié)構(gòu)

選擇、填空、判斷：90分

簡(jiǎn)答：25~30分

計(jì)算：30~35分

Ⅲ.考察范圍

物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)

一、原子結(jié)構(gòu)與元素周期系
了解波函數(shù)的空間圖象，掌握四個(gè)量子數(shù)，原子核外電子排布，元素基本性質(zhì)的周期性變化規(guī)律。

二、分子結(jié)構(gòu)
掌握共價(jià)鍵的本質(zhì)、原理和特點(diǎn)，價(jià)層電子對(duì)互斥理論，雜化軌道理論，分子軌道理論，分子間力的特征及類型，理解共軛大п鍵。

三、晶體結(jié)構(gòu)
了解晶胞的概念及14種布拉維點(diǎn)陣，理解離子的特征、離子鍵、晶格能、離子晶體基本類型，掌握離子極化對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的影響。了解原子晶體及分子晶體。

四、配合物
掌握配合物的基本概念，幾何異構(gòu)和對(duì)映異構(gòu)的概念，配合物的價(jià)鍵理論及晶體場(chǎng)理論。

化學(xué)熱力學(xué)與化學(xué)動(dòng)力學(xué)初步
一、化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)
掌握熱力學(xué)基本概念及其重要狀態(tài)函數(shù)，掌握熱力學(xué)相關(guān)計(jì)算。

二、化學(xué)平衡常數(shù)
掌握標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的概念，Kθ與△rGmθ的關(guān)系，多重平衡規(guī)則，濃度、壓力、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，與化學(xué)平衡相關(guān)的計(jì)算。

三、化學(xué)動(dòng)力學(xué)基礎(chǔ)
理解過(guò)渡態(tài)理論，掌握濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響及相關(guān)計(jì)算，溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響及相關(guān)計(jì)算，催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

水溶液化學(xué)原理
一、水溶液
掌握非電解質(zhì)稀溶液依數(shù)性的變化規(guī)律和計(jì)算。

二、酸堿平衡
了解酸堿理論的發(fā)展，掌握一元弱酸(堿)、多元弱酸(堿)氫（氫氧根）離子濃度的計(jì)算，掌握同離子效應(yīng)及緩沖溶液相關(guān)計(jì)算。

三、沉淀平衡
理解沉淀溶解平衡中溶度積和溶解度的關(guān)系，掌握溶度積規(guī)則及相關(guān)計(jì)算。

四、電化學(xué)基礎(chǔ)
掌握氧化還原反應(yīng)的基本概念，氧化還原反應(yīng)方程式的配平，原電池及其符號(hào)書(shū)寫(xiě)，標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)的意義及應(yīng)用，能斯特方程及元素電勢(shì)圖相關(guān)計(jì)算。了解電解，化學(xué)電池。

五、配位平衡
了解中心原子和配體對(duì)配合物穩(wěn)定性的影響，掌握與配位平衡相關(guān)的計(jì)算。

元素化學(xué)之一：非金屬
一、鹵素
了解鹵素通性，掌握鹵素單質(zhì)及其化合物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、制備和用途，一般了解鹵化物，鹵素互化物，鹵素氧化物。

二、氧族元素
了解氧族元素通性，掌握氧族元素及其化合物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和用途，一般了解硫化物、多硫化物、硫的氧化物。

三、氮磷砷
了解氮族元素通性，掌握氮、磷單質(zhì)及其化合物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和用途。

四、碳硅硼
了解碳、硼單質(zhì)及其化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。

五、非金屬元素小結(jié)
 了解分子型氫化物的熱穩(wěn)定性、還原性、水溶液酸堿性，理解離子勢(shì)的概念，理解含氧酸強(qiáng)度的R-O-H規(guī)則，了解非金屬含氧酸鹽的溶解性、水解性、熱穩(wěn)定性，掌握非金屬含氧酸及其鹽的氧化還原性。

元素化學(xué)之二：金屬
一、金屬通論
 了解金屬的冶煉，一般了解金屬的物理和化學(xué)性質(zhì)。

二、s區(qū)金屬
一般了解堿金屬和堿土金屬的通性，了解堿金屬和堿土金屬單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)。

三、p區(qū)金屬
了解Al（OH）3的兩性，理解周期表中的對(duì)角線關(guān)系。

四、ds區(qū)金屬
掌握銅族元素和鋅族元素的通性，掌握銅、鋅單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)。

五、d區(qū)金屬
一般了解第一過(guò)渡系元素的基本性質(zhì)，掌握鈦、釩、鉻、錳各分族元素及其化合物的性質(zhì)，掌握鐵、鈷、鎳重要化合物的性質(zhì)。

六、f區(qū)金屬
一般了解鑭系收縮的實(shí)質(zhì)及其對(duì)鑭系化合物性質(zhì)的影響。

Ⅴ.參考書(shū)推薦

北京師范大學(xué)、華中師范大學(xué)、南京師范大學(xué)無(wú)機(jī)化學(xué)教研室編，高等教育出版社《無(wú)機(jī)化學(xué)》上、下冊(cè)，第四版。