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解大綱 立框架 明詳略

一、無機(jī)及分析化學(xué)考查目標(biāo)

該門學(xué)科在考查要求考生比較系統(tǒng)地理解和掌握無機(jī)化學(xué)、分析化學(xué)的基礎(chǔ)知識、基本理論、基本方法和基本技能，能夠分析、判斷和解決有關(guān)理論和實(shí)際問題。

二、無機(jī)及分析化學(xué)考點(diǎn)解析

大綱中明確的考試內(nèi)容主要包括化學(xué)反應(yīng)的一般原理、近代物質(zhì)的結(jié)構(gòu)理論、溶液化學(xué)平衡、電化學(xué)等的基礎(chǔ)知識；分析誤差和數(shù)據(jù)處理的基本概念，滴定分析、分光光度分析和電勢分析等常用的分析方法。要求考生掌握無機(jī)及分析化學(xué)的基礎(chǔ)知識和基礎(chǔ)理論，具有獨(dú)立分析和解決有關(guān)化學(xué)問題的能力。

本學(xué)科知識體系分為十一個章節(jié)，對大綱中各章節(jié)內(nèi)容考點(diǎn)的總結(jié)歸納為七項，解析如下：

1、溶液和膠體

考試內(nèi)容：分散系、溶液濃度的表示方法、稀溶液的通性、膠體溶液。

考點(diǎn)解析及復(fù)習(xí)建議：該部分內(nèi)容屬于基礎(chǔ)概念，要求掌握分散系、稀溶液及膠體的特性，物質(zhì)的量各個參數(shù)間的計算等基本內(nèi)容，考查多以概念性描述及簡單計算的選擇題為主，要求準(zhǔn)確理解和記憶，并能夠熟練運(yùn)用公式。

2、化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)

考試內(nèi)容：熱力學(xué)基本概念、熱化學(xué)及化學(xué)反應(yīng)熱的計算、化學(xué)反應(yīng)方向的判斷。

考試考點(diǎn)解析及復(fù)習(xí)建議：對熱化學(xué)及化學(xué)反應(yīng)熱的計算，反應(yīng)方向判斷等是每年必考內(nèi)容，也是重點(diǎn)，是化學(xué)平衡分析的基礎(chǔ)。該部分要求了解熱力學(xué)能等名詞概念，學(xué)會根據(jù)熱力學(xué)定律計算化學(xué)反應(yīng)過程中的熱變化，及根據(jù)熱變化分析化學(xué)反應(yīng)方向等。

3、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡

考試內(nèi)容：化學(xué)反應(yīng)速率基本概念及速率方程式、反應(yīng)速率理論、化學(xué)平衡及移動。

考試考點(diǎn)解析及復(fù)習(xí)建議：本考點(diǎn)是四大平衡原理的基礎(chǔ)，在名詞概念理解的基礎(chǔ)上，強(qiáng)調(diào)掌握計算、分析和判斷，將理論運(yùn)用到具體的實(shí)例當(dāng)中。分析計算題中要求正確書寫化學(xué)反應(yīng)速率方程式和化學(xué)平衡常數(shù)，判斷濃度、溫度等對反應(yīng)速率及化學(xué)平衡的影響，側(cè)重分析，在單選、填空、計算題中均可能出現(xiàn)。

4、物質(zhì)結(jié)構(gòu)

考試內(nèi)容：核外電子運(yùn)動狀態(tài)、多電子原子核外電子排布、元素周期律及元素性質(zhì)的周期性變化、離子鍵和共價鍵理論、雜化軌道理論、分子間力。

考試考點(diǎn)解析及復(fù)習(xí)建議：該部分內(nèi)容概念性較強(qiáng)、較多，易混淆。多以了解、理解為主，考查時以單選和填空為主，對此部分內(nèi)容要求對名詞概念的內(nèi)容正確了解、理解物質(zhì)組合結(jié)構(gòu)規(guī)律，并根據(jù)規(guī)律學(xué)會分析判斷雜化軌道、分子極性，可結(jié)合具體實(shí)例進(jìn)行記憶和分辨。

5、分析化學(xué)概論

考試內(nèi)容：定量分析中的誤差、有效數(shù)字及運(yùn)算規(guī)則、滴定分析法概述

考試考點(diǎn)解析及復(fù)習(xí)建議：該部分是對實(shí)驗(yàn)原理及結(jié)果分析方法的考查，屬于應(yīng)用知識部分，要求較高，不僅有概念原理的理解，更有在此基礎(chǔ)上的計算應(yīng)用，定量分析中的誤差、有效數(shù)字及運(yùn)算規(guī)則多以選擇和填空題的形式考查，滴定分析一般會以計算等大題形式考查，考生應(yīng)重點(diǎn)分析練習(xí)。

6、四大平衡和滴定法（酸堿平衡和酸堿滴定法、沉淀溶解平衡和沉淀滴定法、氧化還原反應(yīng)和氧化還原滴定法）

考試內(nèi)容：酸堿質(zhì)子理論、酸堿平衡、緩沖溶液、酸堿滴定法；沉淀溶解平衡、溶度積原理、沉淀滴定法；氧化還原反應(yīng)、電極電勢及其應(yīng)用、元素電勢圖及其應(yīng)用、氧化還原滴定法；配合物基本概念、配合物化學(xué)鍵理論、配位平衡、配位滴定法。

考試考點(diǎn)解析及復(fù)習(xí)建議：該部分是該學(xué)科的重中之重、難中之難，是分析化學(xué)的主體，之前的概論都圍繞這部分展開，不僅知識點(diǎn)系統(tǒng)性強(qiáng)、考試分?jǐn)?shù)所占比重大、考試形式多樣，而且考查深度有淺有深，有對名詞概念定義、基本原理解釋的考查，同時還有基本原理的應(yīng)用及實(shí)驗(yàn)技能的考查。針對此，首先要準(zhǔn)確理解名詞概念及基本原理本身，掌握反應(yīng)原理，學(xué)會根據(jù)不同的平衡原理分析反應(yīng)變化過程，同時還要根據(jù)原理設(shè)計分析實(shí)驗(yàn)。復(fù)習(xí)時，可結(jié)合對概論的復(fù)習(xí)，在準(zhǔn)確理解的基礎(chǔ)上，每一個平衡原理都對應(yīng)記憶一個典型例題，根據(jù)例題將分析和計算思路牢牢掌握。

7、分光光度法和電勢分析法

考試內(nèi)容：分光光度法概述、吸收定律、顯色反應(yīng)、分光光度計及測定方法；電勢分析法基本原理、離子選擇性電極。

考試考點(diǎn)解析及復(fù)習(xí)建議：該部分屬于分析化學(xué)實(shí)驗(yàn)分析方法的組成部分，地位不如四大平衡重要，以了解、理解為主，在了解基本原理的基礎(chǔ)上，學(xué)會分析相應(yīng)的化學(xué)變化，掌握實(shí)驗(yàn)分析測定方法，并了解兩種分析方法的應(yīng)用。

對以上各章節(jié)考點(diǎn)進(jìn)行進(jìn)一步分析，提煉出其中的重點(diǎn)，總結(jié)概況如下：

無機(jī)及分析化學(xué)的各部分考點(diǎn)相互聯(lián)系，前后形成統(tǒng)一的知識體系。其中，基礎(chǔ)是熱化學(xué)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)概念，重點(diǎn)為四大平衡原理（酸堿平衡、沉淀溶解平衡、氧化還原平衡和配位離解平衡），溶液分析可以作為貫穿知識點(diǎn)掌握和應(yīng)用的連接主線，滴定分析、分光光度法、電勢分析法等基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)分析方法是熱化學(xué)理論的具體實(shí)踐和應(yīng)用。

結(jié)合以上各章節(jié)知識點(diǎn)詳細(xì)解析及重難點(diǎn)歸納，對該學(xué)科在考試內(nèi)容及考試要求總結(jié)歸納為三個大框架：以對基礎(chǔ)概念、公式、原理、理論的理解掌握為基礎(chǔ)；理解性重點(diǎn)領(lǐng)悟化學(xué)平衡思想及其應(yīng)用，同時掌握對熱力學(xué)化學(xué)反應(yīng)方向的判斷、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)、空間構(gòu)型、化學(xué)反應(yīng)速率、電極反應(yīng)及其應(yīng)用、分析化學(xué)三大平衡等基本知識點(diǎn)；使用物質(zhì)、能量平衡的思想對分析化學(xué)原理進(jìn)行應(yīng)用和計算。

框架1：基本名詞概念、基本反應(yīng)原理、基礎(chǔ)理論

1、熱化學(xué)及化學(xué)反應(yīng)速率

無機(jī)化學(xué)部分的基本名詞較多，熱力學(xué)能等狀態(tài)函數(shù)、化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)等基本概念及其計算公式是基礎(chǔ)，在此基礎(chǔ)上推斷反應(yīng)平衡變化以及濃度、溫度對平衡的影響是重要的考查內(nèi)容。

2、原子結(jié)構(gòu)與元素周期律

核外電子運(yùn)動的波粒二象性；用四個量子數(shù)對核外電子運(yùn)動狀態(tài)進(jìn)行完整描述；多電子原子的能級以及屏蔽效應(yīng)、鉆穿效應(yīng)、能級交錯的概念（造成能級交錯現(xiàn)象的原因不作要求）； 多電子原子的核外電子的排布的三個規(guī)則以及元素性質(zhì)的周期性變化。

3、化學(xué)鍵與分子結(jié)構(gòu)

價鍵理論，雜化軌道理論及常見實(shí)例；離子鍵、共價鍵的特征與區(qū)別以及兩者與分子極性的關(guān)系；三個分子間力與氫鍵。

框架2：化學(xué)平衡思想的應(yīng)用

1、酸堿反應(yīng)

酸堿質(zhì)子理論，質(zhì)子條件式的書寫和應(yīng)用；質(zhì)子酸、質(zhì)子堿、稀釋定律、同離子效應(yīng)、共軛酸堿對、解離常數(shù)等基本概念；弱酸、弱堿和兩性物質(zhì)的概念及其pH值的計算方法；緩沖溶液相關(guān)概念和計算及其在研究中的應(yīng)用。

2、沉淀反應(yīng)

溶解度、溶度積的概念及相關(guān)計算，根據(jù)溶度積原理判斷沉淀的生成與溶解；分步沉淀原理、沉淀的溶解與轉(zhuǎn)化以及相關(guān)計算。

3、配位反應(yīng)

配位化合物的基本概念、配位化合物的基本組成以及與之相關(guān)的各種名詞；配位化合物的命名和書寫規(guī)則；配位化合物的價鍵理論，外軌型配合物和內(nèi)軌型配合物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；影響配位數(shù)的因素。螯合物的概念、EDTA與金屬離子形成的螯合物的特征；配位平衡的移動及相關(guān)計算。

4、氧化還原反應(yīng)

氧化數(shù)、氧化與還原、氧化態(tài)、還原態(tài)、氧化還原電對、原電池、電極電勢、標(biāo)準(zhǔn)氫電極等基本概念；利用能斯特方程式進(jìn)行相關(guān)的計算；電極電勢的相關(guān)應(yīng)用；氧化還原反應(yīng)平衡常數(shù)與標(biāo)準(zhǔn)電極電勢的關(guān)系；元素標(biāo)準(zhǔn)電勢圖及應(yīng)用。

框架3：分析化學(xué)原理及應(yīng)用

1、定量分析概論

定量分析基本概念和原理、過程和分析結(jié)果的表示、定量分析的誤差、精密度與準(zhǔn)確度、有效數(shù)字及計算規(guī)則、標(biāo)準(zhǔn)溶液及相關(guān)計算。

2、滴定分析法

酸堿滴定法中主要掌握指示劑變色原理及常用指示劑的選擇，弱酸（堿）能否被準(zhǔn)確滴定的條件；配位滴定法中主要以介紹EDTA滴定法為主，重點(diǎn)為單一金屬離子能被準(zhǔn)確滴定的條件及配位滴定的應(yīng)用，了解金屬指示劑的選擇；氧化還原滴定法重點(diǎn)掌握三種滴定方法（重鉻酸鉀法、高錳酸鉀法、碘量法）及計算，了解指示劑的分類及選擇。

3、分光光度分析法

朗伯-比耳定律是光吸收的基本定律，掌握其原理及應(yīng)用，同時了解偏離朗伯-比耳定律的基本原因。顯色條件及測量條件的選擇，影響顯色反應(yīng)的條件因素，重要的顯色劑。

4、電勢分析法

電勢分析法要求掌握的內(nèi)容相對簡單，重點(diǎn)為參比電極和指示電極的含義，同時了解電勢分析法的基本原理及離子選擇性電極的測定方法。